一道化学题，请详细解答，并写出计算过程 .

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/22 15:26:05

将6克某有机物在氧气中完全燃烧后，测得生成8.8克二氧化碳和3.6克水，又知该有机物的相对分子质量为60。求该有机物的化学式。（请详细写出求的过程, 限初中水平）

C2H4O2

8.8gCO2中含C=(12/(12+16*2))*8.8=2.4g
3.6gH2O中含H=(1*2/(1*2+16))*3.6=0.4g
6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g
该有机物中C:H:O=2.4/12:0.4:3.2/16=1:2:1
设该有机物分子中C为x，则12x+2x+16x=60，x=2
故C=2，H=4，O=2
化学式为C2H4O2

yi shang 回答有一点小问题 6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.6g应该改为
6g该有机物中含O=6-2.4-0.4=3.2g

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