H2O2在碱性条件下与MnSO4的反应

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 01:27:28
用NaOH来碱化H2O2
我已做过实验，现象为有大量气泡产生，同时伴有黑色沉淀产生.静置后倾去清液，往沉淀中加入少量硫酸，再加质量分数为3%的H2O2,可观察到沉淀溶解，同时有气泡产生

6NaOH+5H2O2+2MnSO4=2NaMnO4+8H2O+2Na2SO4
离子方程式：
6(OH-)+5H2O2+2(Mn²+)=2(MnO4-)+8H2O
这个反应中，H2O2是氧化剂，氧应该从-1降到-2

有气泡产生是因为H2O2自身会分解：
2H2O2=2H2O+O2↑

楼上乱讲
高锰酸根的氧化性比H2O2强，怎么可能生成NaMnO4呢。

碱性条件下，锰离子会产生沉淀，加上双氧水的氧化作用，该沉淀为黑色的MnO2。
MnO2催化双氧水的分解，产生氧气，所以有大量气泡。