化学:氧化还原反应
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/06 05:24:14
如何判断物质的氧化性强弱和还原性强弱?
为什么说"元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性"?不是元素的最高价态的话,就只能得到电子,化合价降低,就是氧化剂,那么不是具有还原性吗?请指教!
请问:HCL既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用?
1)NaOH+HCL→NaCl+H2O
2)C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+2H2O
3)Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
哦,抱歉,是不是氧化剂具有氧化性,发生还原反应?
还原剂具有还原性,发生氧化反应?
Na+具有什么性?
为什么说"元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性"?不是元素的最高价态的话,就只能得到电子,化合价降低,就是氧化剂,那么不是具有还原性吗?请指教!
请问:HCL既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用?
1)NaOH+HCL→NaCl+H2O
2)C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+2H2O
3)Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
哦,抱歉,是不是氧化剂具有氧化性,发生还原反应?
还原剂具有还原性,发生氧化反应?
Na+具有什么性?
物质氧化性、还原性强弱的比较,实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子,则其氧化性越强,越难夺得电子则其氧化性越弱;反之,物质越易失去电子,则其还原性越强,越难失去电子,则其还原性越弱。
一、利用化合价,比较物质氧化性、还原性强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是:元素的最高价态只具有氧化性,元素的最低价态只具有还原性,元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
例1.对铁元素组成的物质而言:
氧化性:Fe<二价铁盐<三价铁盐
还原性:Fe>二价铁盐>三价铁盐
二、利用元素活泼性的不同,比较物质氧化性、还原性的强弱
1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。
例2.对金属活动性顺序表而言:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼性(金属性)————→减弱
其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au
其离子氧化性:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<…<Hg2+<Ag+<Pt2+<Au+
例3.对同主族的金属元素,从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素:
Be Mg Ca Sr Ba
活泼性(金属性)————→增强
其单质还原性:
Be<Mg<Ca<Sr<Ba
其阳离子氧化性:
Be2+>Mg2+>Ca2+>Sr2+>Ba2+
例4.对同周期金属而言,从左到右其金属活泼性(金属性)依次减弱。如对第3周期金属而言:
Na Mg Al
活泼性(金属性)————→减弱
其单质还原性:Na>Mg>Al
其阳离子氧化性:Na+<Mg2+<Al