化学的几个零碎小问题拉

一、某3价金属与盐酸反应生成m克氢气,同时它的质量减少了w克,则它的相对原子量正确表达式为什么是3w/m?
二、在硫酸溶液中滴入少量NaOH后，将溶液蒸干，最后得到的产物应该是什么？为什么呢
三、粗盐放置在空气中一段时间后，表面有液珠生成，原因是什么？
四、铁生锈；铁在氧气中燃烧；高炉炼铁；铁与稀硫酸反应。铁的化合价为什么会发生改变？
五、用木炭粉、氢气、一氧化碳作为还原剂分别还原同质量的氧化铁，消耗3种物质的质量比是什么？怎么算？
六、将30克两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气。则这种混合物的为什么可能组成是Fe与Zn？
七、如果3.2克氧化铁与炭充分反应后，测得澄清石灰水增至1.32克，则氧化铁中氧元素的质量分数为多少？谁能帮我分析下？
八、由碳酸钠和碳酸钙组成的一定量的混合物，经测定，其中碳元素的质量分数11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数 ②钙元素的质量分数 ③氧元素的质量分数 ④ 碳酸钙的质量分数 ⑤碳酸钠的质量分数 ⑥碳酸钙和碳酸钠的质量分数，能确定的是？如何确定？
九、Pb在化合物中显+2价或+4价，那么，Pb3O4也可写成——和——？这种题怎么做啊？

谢谢大家能帮我

楼主是不是刚上高中啊？

一、在方程式中：2M～3H2，所以M＝6w÷（2m）＝3w/m

二、只有NaHSO4
因为硫酸是液体，强热后会分解成气体。

三、粗盐中含有少量氯化镁和氯化钙，这两种盐会潮解（吸收空气中的水分在其表面形成自身的溶液），所以放置在空气中一段时间后，表面有液珠生成。

四、铁生锈：是在潮湿空气中发生的氧化还原反应，过程比较复杂且缓慢，铁充分被氧化至＋3价，涉及到原电池原理；
铁在氧气中燃烧：氧气做氧化剂直接发生反应，但是反应过于激烈，所以部分＋2价，部分＋3价，相当于来不及氧化；
高炉炼铁：在铁过量氧气不足条件下反应，整体是还原性氛围，所以是＋2价；
铁与稀硫酸反应：氢离子作氧化剂，其氧化性不如氧气，所以是＋2价。
结论：氧化剂的强弱、试剂的比例都会影响到氧化还原的结果。

五、还是比例关系
6C＋2Fe2O3＝4Fe＋6CO2
3H2＋Fe2O3＝2Fe＋3H2O
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
由此可以看出，要得到等质量的Fe，需要的C、H2、CO物质的量也是相等的，则质量比为12：2：28＝6：1：14

六、将30克两种金属粉末的混合物与足量的稀硫酸反应，生成1克氢气。则若为2价的金属，混合物的平均分子量为60。需要一个比60大，一个比60小，所以可能组成是Fe与Zn。

七、如果是氧化铁直接根据分子式求好了啊（Fe2O3：48÷160＝30％），楼主题目不对吧。是不纯物或者是铁的氧化物吧。
如果3.2克铁的氧化与炭充分反应后，测得澄清石灰水增重1.32克，即生成的CO2为1.32g，根据CO～CO2可看出其中一个氧原子来源于铁的氧化物，所以来源于铁的氧化物的O的质量为0.48g
氧元素的质量分数=0.48÷3.2=15%

八、把碳酸根看成整体。碳元素的质量分数11.64%则碳酸根占58.2%，氧元素占46.56%（③）。
Na2CO3和CaCO3中碳酸根的质量分数分别为56.6%和60％，设碳酸钠质量为x，碳酸钙质量为y，可以列出方程