高中化学题,

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/15 20:13:58

可能含有Br-,SO4.2- ,H2SO3,NH4+,的酸性溶液中,进行如下实验
1.加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
2.加碱调到碱性后,加热时放出的气体可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝
3.加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
则不能确定原溶液中是否存在的
A.Br- B.SO4.2- C.H2SO3 D.NH4+
第3步产生的白色沉淀是什么?

第一步可以知道溶液中有,H2SO3
第二步可以知道溶液中有NH4+,
第二步可以知道溶液中有Br-,
但是三步都不能确定是否存在SO4.2-
所以选B

B

第一步可以知道溶液中有,H2SO3 (产出SO2)

第二步可以知道溶液中有NH4+(OH-与NH4+混合
加热得NH3,NH3遇水电离出OH-)

第三步可以知道溶液中有Br-(加入氯水后置换出Br使溶液
变黄)

第三步中稀硝酸有强氧化性会使SO3.2-氧化为SO4.2-,与Br2+
产生白色沉淀,故不能确定原溶液中是否存在SO4.2-

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