一定量过氧化钠加入90g水中，过氧化钠完全反应，有0.5mol电子发生了转移，问氢氧化钠的质量分数为多少？

主要就是根据方程式中电子转移数与反应物或生成物系数关系，求出反应物或生成物物质的量。 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O2中O2^2-一半被还原，一般被氧化从 -1----〉0 从-1----〉-2 上面式子中转移电子数目为2摩尔题目中已知转移电子数目0.5摩尔所以原来有Na2O2为0.5摩尔，生成NaOH 1摩尔，放出O2 0.25mol 求解即可

过氧化钠中O负一价 O2是零价 一摩尔氢氧化钠和水的反应(注意是反应)生成一摩尔氧气,2个氧原子,负1价到0价 转移2MOL电子 所以是1/4MOL反应所以是0.5MOL Na2O2参与反应 生成1MOL NaOH 1/4mol O2
{1*(23+16+1)/[90+0.5*(23*2+16*2)-0.25*32]}*100%
NaOH H2O Na2O2 O2
质量守恒

式子下面的物质分别是算式中4个物质
这个方法好懂,不用考虑过氧化氢的生成 氧化还原只要考虑反应物和生成物电子转移关系 注意反应中氧化剂和还原剂是一种

上面的错了 2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O
先反应产生H2O2没有电子转移 再H2O2分解成O2和H2O
转移电子 其他相同 电子转移式一定不能写他那样