高等化学问题,高手请进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/13 08:55:57
众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现沉淀,随后消失.然而事实上却相当难作出来这种现象.请问这是为什么?
能否用离子极化或晶格能来解释?
1.我指的是出现CaCO3沉淀,但继续通CO2很难是沉淀消失
2.过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会很难出现NaHCO3析出
3.未学过大学无机化学的同志不用给予答复
4.三楼所说的"很容易就得出了与书本上一致的现象",那一定是从高中的普通的化学题上看到的,那是错题

晶体在结晶的过程中需要母晶,你可以在通入足量的二氧化碳的碳酸钠溶液中加一两粒碳酸氢钠,过段时间就会长出碳酸氢钠出来.至于前一个问题,与你得出的相反，很容易就得出了与书本上一致的现象，你用楼上的朋友的方法做做看看，要不把几种试剂换一下．有了结果告诉我．QQ：55917167

可以做出这个现象呀！估计你做实验时二氧化碳中混入了其他强酸性气体。你的二氧化碳没有问题吗？

你指得是没看到沉淀还是没看到沉淀溶解?
如果是前者,看看你用的二氧化碳是不是用盐酸制备得来的啊?如果是请换硫酸试试.
如果是后者,可能是时间问题,多等等.
按常理二氧化碳通入石灰水中应该很快就出现沉淀,但是有时候我在试验中总要等上一段时间.溶液的二氧化碳反应尚且如此,悬浊液和二氧化碳就更别说了!