怎样解释原电池可以把化学能转化为电能

电化学知识是以电解质溶液为载体，以氧化还原反应为核心，原电池的负极和电解池的阳极是氧化极，原电池的正极和电解池的阴极是还原极。因此，要从电子得失角度去分析有关的电极和电极反应，书写总化学方程式。例如，原电池的问题可从下列三类来分析。
第一类原电池，如铜锌原电池，其组成条件有三条：
(1) 两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；
(2) 电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；
(3) 两电极插入电解质溶液中且用导线连接。
这种原电池中，较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，负极材料失去电子被氧化，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，正极上发生还原反应，溶液中原有的阳离子在正极上得到电子被还原，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。电子总是从负极沿着导线流入正极。
因此，原电池现象是“负极下，正极上，电子就在中间转”。
其特点是金属电极与电解质溶液之间存在自发的氧化还原反应。

这个问题至今仍未彻底明了，比较权威的说法是
以 锌-铜-硫酸铜 原电池为例。 锌在溶液中有部分溶解，锌离子进入溶液，电子则留在金属内，同时捅也发生类似现象。当锌铜接触，由于锌金属性强，易失电子，则锌内电子向铜上转移，。锌表面的电离平衡现象被破坏，锌继续溶于溶液，电子则持续进入铜并在铜上被还原。从而形成电流。