请问二氰合银中心原子的杂化类型？

Ag4d105S1(银原子电子构型)

Ag+4d10(银离子电子构型)

d轨道是全充满,不参与杂化

二配位,所以是sp杂化
同时也符合其直线型的构型

P.S.楼上的,二配位只有sp一种杂化类型,与CN-是强场这点是无关的

不知道

用价电子对互斥理论判定中心原子的杂化类型
n为中心原子周围的粒子数，例如SO2中，n=2、SO3中n=3，m为："（中心原子最外层电子数（价电子数）-周围粒子可成队电子总数）/2 "

算出来后求出m+n的值，判断理想空间构型和杂化类型
m+n=2 Sp 直线型
m+n=3 Sp2 平面三角形
m+n=4 Sp3(中心原子是主族元素）正四面体 dSp2（副族） 四棱锥
m+n=5 Sp3d 三角双锥
m+n=6 Sp3d2 正八面体

具体答案自己算算看吧,对不起,我对这个问题不是很懂.

是sp杂化Ag+是d10电子构型
cn-是强场配体
PS：楼上的楼上的回答是VSEPR理论，这里用晶体场理论才行

dsp2