一个关于电离平衡的问题,一直搞不懂

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 06:56:56
NaHCO3溶液中存在如下平衡:
1.HCO3- =(可逆) CO3 2- + H+
2.HCO3- + H2O =(可逆) H2CO3 +OH-

现向溶液中加入NaOH,问c(HCO3-)怎样变化

根据平衡1,c(HCO3-)变小;根据平衡2,c(HCO3-)变大.怎么办?
2楼:HCO3-是水解大于电离,照这么看应该以平衡2为主,c(HCO3-)变大才对,但答案是变小啊~~

这个你就要看HCO3-的水解是大于还是小于HCO3-的电离。

兄弟你忽略了这么一个反应 OH-+HCO3-==H2O+CO32-
这个才是最主要的反应 知道吗?题目所给的两个反映程度远小于这个反应

我们老师说在这种情况下（既电离又水解）需要找出主要矛盾，恰当地忽略次要矛盾……
也就是说，NaHCO3他在水里不是碱性的吗？这说明他的水解是大于电离的，所以如果加OH-的话会抑制水的水解。
不过我也不敢保证这个方法能不能用于这道题`~NH4OH和NH4Cl加一块的溶液不就是酸中碱性都有可能出现的吗，唉，这里我学得可乱咧~~~
答案给错了？我怎么没见过这道题~~~是哪 本书上的

这种问题既有水解平衡也有电离平衡，要看水解的程度大还是电力的程度大，由NaHCO3溶液呈碱性，可知HCO3的水解程度大与电离程度，所以当HCO3-中加入NaOH时，引入OH-，抑制HCO3-的水解，但此时，电离释放的H+可中和OH-，电离大与水解，所以c(HCO3)减小。

你只要用极限法就可以了
可以假设加入了过量的氢氧化钠，和碳酸氢根反应
碳酸氢根就变的很少了

你看反应2
H2CO3不是也要和OH-反应的么？ 所以实际上反应物是以减小为主的...