铁与稀硫酸反应为什么成浅绿色?高手们解答下！

有些离子有颜色，特别是金属离子会有一些特征的颜色Fe2+是浅绿色的，Fe3+是棕黄色的，Cu2+是蓝色的，等等（这些特征的颜色需要牢牢记住，可以用来辨别特征离子）。
在本题中，铁与稀硫酸（溶剂是水）反应，反应后生成的FeSO4和FeCl2是正盐，在水溶液中完全离解，是以离子形式存在的，方程式如下：
FeSO4＝Fe2+ + SO42-
FeCl2＝Fe2+ + 2Cl-
反应结束后生成的H2↑跑走(顺便纠正一下你的反应方程式不太规范，气体应标出↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ ），反应体系中除了水（无色）以外，只剩下Fe2+ （浅绿色）、SO42-（无色）和Cl-（无色），所以体系呈现绿色。
刚好是专业，微尽薄力；）建议提问者今后标一下自己的年级学历，也好根据知识理解程度对症解答。

就是亚铁离子的颜色。
许多盐溶液的颜色主要就是阳离子的颜色。

因为亚铁离子是浅绿色
FeSO4和FeCl2就是呈现亚铁离子的浅绿色

Fe2+（aq.）
水合亚铁离子是浅绿色的
也就是水溶液中的亚铁离子

agree 是由原子的特殊构造决定的。光的反射

因为反应生成的FeSO4和FeCl2都是正二价的Fe,正二价的铁一般情况下在溶液中显浅绿色，而正三价的铁则显棕黄色