化学的问题,先谢谢了

好像是要考虙二次反应，估计是放Fe的那边生成的H2多点，故较轻，所以天平偏向放Mg的那边

若两个烧杯中均有金属剩余，则酸不足，按硫酸计算，则产生氢气一样多，质量减少相等，天平不偏转。

若只有一个烧杯有金属剩余，则一定是金属镁有剩余，而铁可以反应完。
设金属为56g，则铁全部溶解，酸的量应该大于或等于1mol,
镁不能全部参加反应，则酸的物质的量应小于7/3 mol
则氢气生成量为[1,7/3),金属镁那端产生的气体多，剩余的质量就少。
所以有可能（氢气为1）不偏或是偏向铁。

Mg+H2SO4 ==MgSO4 + H2
Fe +H2SO4==FeSO4 +H2
金属剩余，放出的H2按硫酸计算，一样多。所以不偏移。

应该不会偏移，相同质量的Fe Mg充分反应后，发现杯中有金属剩余，说明放出的H2是由硫酸来决定的，故此不会偏移

氢气来源于硫酸中的氢离子 两边的金属都有剩余则指针不发生偏移
是初三的化学题吧 呵呵

1 mol Mg 放出1mol H2, 2/3 mol Fe 放出1 mol H2,相同质量的Mg 和Fe, Mg mol 数是Fe mol 数的56/24倍，放出的H2 量则是56/36倍，可见铁那边放出的氢气少，当然是偏向铁那边了。