化学平衡问题中的转化率

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 20:33:10
为什么对于反应 mA(气)+nB(气) <==> pC(气)+qD(气)来说，增大反应物 A的浓度，会使平衡向正反应方向移动，反应物B的转化率会增大，而A的转化率会减小。
兄弟们,推倒的过程详细一点,大体上的我也知道,再说应该是根据勒夏特列原理而不是楞次定律,楞次定律是电磁定律

假设A、B各有1mol 则反应一段时间后，两者物质的量均减少，此时再加入1mol B，那么与之参加反应的A就少于1mol，所以后加的B不可能达到第一次的转化量，转化率不是就降低了么；而A又反应了一部分，转化率提高。
相当于少量的A牵制了B的反应。

若只有一种反应物，则不存在牵制作用。那么气体的转化率就取决于压强的变化。
如2HI=H2+I2,反应前后压强不变，再加入HI,平衡不移动，则转化率不变；
PCl5=PCl3+Cl2，反应后压强变大，则气体增多平衡逆向移动，再加入PCl5，转化率减小。
2NO2＝N2O4,反应后压强变小，则气体增多平衡正向移动，再加入NO2，转化率增大。

根据楞次定律，“阻碍”思想
A增加，平衡向正方向移动，B的转化率会增大
而A转化的部分不如增加的多，所以比率反而会小

如果AB按mn比例增加，那么转化率不变

从平衡常数的角度分析，增大反应物 A的浓度，Qc<Kc,平衡向正反应方向移动