浓硝酸和银铜合金反应为什么溶液是绿色银

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 05:56:22
我做了一个实验硝酸溶解实验：现有一种以银铜为主的合金（银85 %以上，铜10%以上），其他物质不明。投于50%硝酸溶液中，立刻有蓝色溶出随后有气泡析出。关闭实验室，人离开。
30分钟后观察：溶液为绿色，无红棕色气体产生（二氧化氮），合金无明显溶解。
24小时后观察：溶液仍为绿色，无气泡析出，合金溶解甚少。

以上均为常温进行。

绿色是铜、二氧化氮混合于溶液中造成的吗？如何解决？怎样避免？

通常，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。而在氯化铜的溶液中，不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。
根据光学原理我们知道，蓝色和黄色的混合色为绿色，这就是为什么我们常见的一般浓度的氯化铜溶液呈绿色的原因。如果我们向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。
同样道理，在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色

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