N2的转化率是大于a％还是小于a％？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/02 12:18:24
在温度一定体积一定的密闭容器中加入1molN2和3molH2建立平衡后N2的转化率为a％，在此平衡体系中再加1molNH3，N2的转化率是大于a％还是小于a％？
请问N2的转化率是怎么表示,与起始状态与平衡状态无关吗?
N2%=(起始N2的量--平衡时N2的量)/起始时N2的量*100%
是吗?

体积不变的话``
大于```不能用勒夏特勒定理``（楼上就是）
加NH3应该是相当于减小体积`所以平衡右移`N2的转化率是大于a％！！

小于，平衡逆移

大于。选取已知容器（1）一半的容器（2），使1molNH3建立与前者等效的平衡。然后将平衡后的容器（2）中混合气体充入容器（1）中，保持容器（1）体积不变，由于压强增大，使平衡向体积减小的方向移动，即平衡正向移动，从而N2转化率增大。