若干化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 00:27:57
（1）大量Na2CO3溶液中加入少量盐酸````
大量盐酸中加入少量Na2CO3````会有什么不同的现象？为什么？化学式是什么？
（2）为什么一些溶液把其中的水蒸发会出现晶体？比如纯碱溶液，就会形成Na2CO3·10h2o这种东西```而不直接是Na2CO3，而要搀和上水那?还有风化为什么能把他门拆开？
（3）纯碱溶液显碱性````是因为na离子吸收ho根变成naho``````那个剩下的氢离子不会让水显酸性吗?为什么？

1)大量Na2CO3溶液中加入少量盐酸无气泡或者只有少量气泡．
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
大量盐酸中加入少量Na2CO3会立即放出大量气泡．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
造成不同现象的原因是反应过程中有个先后原则．
即Na2CO3在酸中是先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，
如果酸过量则再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.
2)这与物质的分子结构有关，有的分子之间容易将水分子拉拢，于是在析出晶体是会把水带出，而且带的结晶水较多如Na2CO3·10H2O
而有的分子之间不容易将水分子拉拢,于是在析出晶体带的水就少,
如CuSO4·5H2O.
3)首先Na离子不会吸收OH－,因为NaOH是离子化合物，
在水中会电离为Na+和OH－．
纯碱溶液显碱性的原因是因为碳酸根是弱酸根，而弱酸根易水解而产生OH－，
导致纯碱溶液显碱性.建议你去借本高二的化学书，看看里面的盐类的水解的
一章，里面讲解的很清楚．