如何用双指示剂法滴定氯化铵和盐酸的混合酸?

盐酸-氯化铵是一种缓冲液，应该是酸性的缓冲液，氯化铵是由强酸强碱组成的中性盐类，先测定盐酸：
精确称取基准纯的经110℃2h烘干的碳酸钠1.5g,加入新煮沸的纯水50ml溶解碳酸钠,加入溴甲酚绿-甲基红混合指示剂5滴.被测溶液装过50mL具塞滴定管内,滴定碳酸钠溶液,由绿色变暗红色时将碳酸钠液体煮沸30S,如变绿再滴到暗红色.记录滴定体积,V1(ml,四位有效数),同时做空白V0

..................... m(碳酸钠质量）36.45
计算:HCL(g/L)=—————————－—
...................... (V1-V0）×0.05299

.........................m(碳酸钠质量）
计算:HCl(mol/L)=———————————————
........................(V1-V0）× 0.05299

HCl的克分子量 36.46, 计算成百分浓：度摩尔浓度× 36.46×100/1000

NH4Cl的测定方法：
配制0.1mol/LHCl标准液,用Na2CO3 标定准确浓度,准确至4位有效数。
取样品适量(使消耗滴定液35-50mL之间)置500mL蒸馏瓶中,加纯水至250mL拉上冷凝管,
冷凝管的下部一玻璃滴管,取250mL锥形瓶,加入20mL 2%硼酸作吸收液,滴入5滴溴甲酚
绿-甲基红指示剂,使冷凝管的下端滴管插入吸收液中,从蒸馏瓶上口加入20ml 20%NaOH,
立即加塞并加温至沸腾,收取50mL蒸馏液用 0.1mol/L HCl 滴定,由绿色变为暗红色时
为终点。记录HCl体积（V1）重复四次，同时做空白对照（V0），

计算：...................（V1-V0）× C × 53.5
NH4Cl（g/L）=—————————————
....................... W (样品) (mL)

计算法，计算HCl中氯离子量，用硝酸银滴定法测出总氯 离