初3化学问题，谢谢解答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 01:45:48
碳和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解成氧化钙和二氧化碳，碳完全氧化。若生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则混合物中碳的质量分数约为（ ）答案是17。4％
请说说怎么思考的？说说过程。

设反应前混合物中碳的质量为xg，碳酸钙为yg .
C+O2=CO2
12-----------44
x-----------11x/3
CaCO3=CaO+CO2
100-------------44
y-------------11y/25

生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量,即
11x/3 + 11y/25= x+y
x:y=21:100
则混合物中碳的质量分数为x/(x+y)*100%=21/(21+100)*100%=17.4%

C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2 通过观察可以看出来反映是就来O2和出去CaO
要让生成的CO2和原混合物质量相等就要让进来的CO2和出去的CaO质量相等就可以了
CO2＝44 CaO＝56 只要比例为7：4 进来的和出去的质量就相等了
一个CaO对应一个CaCO3那么 原混合物中C：CaCO3＝7：4
算C的质量分数7*12/（7*12＋4*100）＝17.4％