把12.4g混有铜粉的氧化铜用足量的氢气还原，冷却后剩余固体为10.8g，求援混合物中有铜粉和氧化铜各多少克

Cu的原子量为:64
CuO的分子量为:80

设原混合物中有氧化铜为x克, 则铜粉为12.4-x克:
根据方程式: CuO + H2 ----> Cu + H2O
1摩尔CuO被还原生成1摩尔Cu, 那么x克氧化铜,即x/80摩尔的CuO会生成Cu: (x/80)*64克
因为:反应冷却后剩余固体为10.8g, 所以:
10.8 = (x/80)*64 + (12.4-x)
x = 8g

则原混合物中有氧化铜为8克, 则铜粉为4.4克

还原前和还原后的质量差主要就是因为氢夺了氧,所以混合物的质量减轻了原来氧的质量:12.4g-10.8g=1.6g

根据方程式: CuO + H2 = Cu + H2O
80 16
X 1.6g
可求得参加反应的氧化铜质量为X=8g

又或者用物质的量算:由方程式得氧化铜与氧气的物质的量之比为2:1,现在氧气的物质的量是0.05mol,则氧化铜的物质的量是0.1mol,转化为质量,即8g；那么其余的部分为4．4g是铜粉