请问两道化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 05:55:59
1. 在实验室中制取8.8g二氧化碳，需要多少克含杂质20%的石灰石跟试量的盐酸完全反应(杂质不与盐酸反应)？

2.一定质量的某有机物完全燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，通过计算说明该有机物的组成是否含氧元素。

1. 解: 设CaCO3的质量是X克.

反应公式如下:

CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2↑

由反应公式得CaCO3和CO2的质量比是100:44,故X*(1-20%) / 8.8= 100/ 44, 故杂质CaCO3的质量是25克.

2. 解: 根据反应前后各元素质量守恒定律.

反应后氧元素的质量为: 4.4* 32/44+ 2.7*16/18= 5.6 克

而反应前已知氧元素的质量为4.8克,故此有机物必定含有含有氧元素,且质量是0.8克.

1 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
需要纯碳酸钙的质量是8.8*100/44=20克
需要石灰石质量是20/(1-20%)=25克
2 4.4克CO2中含3.2克氧元素；2.7克H2O中含2.4克氧元素，总质量5.6克大于4.8克氧气质量，所以原有机物含氧元素