水的纯化，净化有哪些方法？

水的净化和纯化
　　1. 静置沉淀
　　目的：沉淀水中不溶性杂质
　　效果：水较之前澄清，不溶性杂质沉降到了烧杯底。
　　2. 吸附沉淀
　　加入明矾，利用生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降达到净水的目的。
　　3. 过滤
　　目的：使不溶性杂质与水分离
　　效果：水中不溶性杂质被除去，水变得澄清。 方法：一贴、二低、三靠。
　　4. 吸附
　　药品：活性炭 目的：除去部分可溶性杂质，如异味、色素等。
　　效果：其中异味被除去，但有炭粉残留。经过二次过滤，除去炭粉，水变得无色澄清透明。
　　5. 消毒
　　药品：漂白粉溶液或氯气或二氧化氯 目的：除去水中的细菌和微生物。 效果：与之前一样澄清，但其中的细菌病毒等已被消灭。 6. 蒸馏
　　原理：利用混合物中各组分沸点不同，依次分离。 目的：除去可溶性杂质，降低水的硬度
　　效果：可溶性杂质除去，硬度降低，成为纯水。

1.氕、氘、氚可以形成的H2组合有6种
16O、17O、18O可以形成的O组合有3种

水分子是H2O
所以总的组和数为3×6＝18
含量最大的是H2O（16）
有三种物理形态：气态，液态，固态
水的密度比冰大。水分子的排列比较混乱，不像冰中的分子那样，按一定的规律排列。分子在液态中的运动虽然比在冰中更自由，但分子与分子间的平均距离比在冰中更小，所以水的密度比冰的密度大。。
2.净化是为了饮用，纯话是为了工业和实验用
3.1、稀清糖汁脱钙（软化）。

用离子交换树脂中的钠离子，置换稀清糖汁中的钙离子，其置换反应为：Ca＋＋＋2NaR→2Na＋＋＋CaR2 （NaR代表阳离子交换树脂）

再生反应为：2Na＋＋＋CaR2→Ca＋＋＋2NaR

再生时，先将不再与钙离子起作用的树脂，用清水反冲洗，除去机械污物和沉淀，并使大小粒子重新分层，然后用饱和食盐溶液（Nacl）再生。再生反应为：2Na＋Cl－＋CaR2→2NaR＋Ca＋＋Cl－2 。

根