金刚石和石墨的物理性质有很大滴差别..原因是什么啊?

C的排列方式不同

这里涉及到一个概念：同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。

而你所说的正属于第二种：原子的排列方式不同
更为具体的，我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度最大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。足球烯是一个较为前沿的物质，它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子，所以它属于分子晶体。而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低。

然而他们都是由碳元素组成，所以化学性质相差不大。

另外类似于此的，还有白磷和红磷。白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末无毒，不溶于CS2，着火点240℃，隔绝空气加热，温度升至260℃时白磷转变成红磷，红磷受热，在416℃时，先升华蒸气，冷却又变为白磷。

碳原子的排列方式不同啊，上面答的很全面了，而且他们之间是可以转化的哦，如果你给石墨一个 超级大的压力，他就可以变成钻石哦，哈哈，不过这样是相当危险的，那个压力要是控制不好的话，爆炸的杀伤力是非常大啊，而且比直接买个这么大的钻石要贵，没办法，科学吗，以后研究彻底了，就可以以非常便宜的价格使石墨变成钻石拉

结构不同

结构决定性质。鑫刚石是四面体网状结构，石墨是六边形层状结构。

环境不同，这就是外因决定本质的一个例子。

金刚石是