化学计算题目...求过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 17:38:03
将6克的铁粉加入200毫升 和 的混合溶液，充分反应得到200毫升，0.5摩/升 溶液和5.2克固体沉淀物计算

（1）反应后生成铜的质量 （2）原 溶液的物质的量浓度
将6克的铁粉加入200毫升Fe2(SO4)3和CuSO4 的混合溶液，充分反应得到200毫升，0.5摩/升Feso4溶液和5.2克固体沉淀物计算

（1）反应后生成铜的质量 （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度

反应方程式
（1）CuSO4+Fe-->+Cu （2）Fe+Fe2(SO4)3-->3FeSO4
最后溶液中没有CuSO4 没有Fe2(SO4)3 说明Fe有可能是过量的
设生成Cu x mol 则1式中质量增加（64-56)x g 生成FeSO4 x mol
最后溶液中 FeSO4 为0.2*0.5mol=0.1mol
那么 2 中 FeSO4 为（0.1-x) mol
参加反应的Fe 为（0.1-x) /3 mol 质量为 56（0.1-x) /3 g
参加反应的Fe2(SO4)3 为 （0.1-x) /3 mol
由Fe的质量可列式 6+(64-56)x-56（0.1-x) /3 =5.2 原有的+增加的-反应掉的=最后剩余的 x=0.04mol 即
Cu 的质量为0.04*64=2.56g
将x=0.04带入参加反应的Fe2(SO4)3 为 （0.1-x) /3 mol=0.02mol
Fe2(SO4)3 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L

200毫升 ?和? 的混合溶液