化学问题~~

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/07 09:02:53

氢气和氧气的混合气体24g,使之充分燃烧,反应后生成了18g水.则混合气体中氢气与氧气的质量比是(提示多余的反映物既可以是O2也可以是H2)

CaO和CaCO3的混合物120g,充分煅烧后得剩余固体84g,求原混合物中,钙元素的质量分数是多少?(简单方法)
请写出具体解答过程哦~~~

设H2为Xg O2为y g 1 设H2过量
2H2+ O2=2 H2O
4 32 36
y 18
可得y=16 x=24-16=8g
故H2：O2=1：2
2O2过量可得x=2g
y=24-2=22g
故H2：O2=1：11

第2题的方法就是楼上的兄弟说的

1.应该是16：2（不考虑过量），但这里是11:1(16+6:2)或2:1(16:2+6).
2.84g已经全部是CaO了啊，所以Ca元素的质量为84*40/56=60g,占总质量的50%.