现有表面覆盖铁锈的铁块58。16g与足量的硫酸反应，可放出1mol的氢气

1.由“放出1mol的氢气”知，该锈铁块中有56克纯铁放出氢气。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1mol 1mol
2.剩余的2.16克为Fe2O3和Fe的混合物，
由“加入kscn溶液不显红色”知，Fe把Fe2O3还原了。
2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
2n n
n*56+2n*160=2.16
n＝0.0057mol
3.原铁块被氧化的铁的质量＝2n*56＝0.64（克）

1.68g.1molH2对应1molFe,把Fe2O3看作FeO2.16克。剩下就好做了。

2Fe3+ +Fe = 3Fe2+
其中有56克铁反应放出氢气。
剩下的2.16克恰好反应全部生成亚铁离子，显然，氧化铁与铁的质量比为160：56，可得解。
上面那位同学的解是对的，
但是下面那位同学的解是错的，因为他以为是两倍的氧化铁与铁反应了，而实质上是一比一的，而铁离子与单质铁的反应才是二比一的.
特此修改！！！

用电荷守衡定律来做,阳离子的个数=阴离子的个数,具体怎样做,我相信你比我更清楚吧.