只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/10 09:32:12
A:C
B:Mg
C:AL
D:Fe
B:Mg
C:AL
D:Fe
设锌有x克
Zn~H2
65 2
x 0.18
可以算出x=5.85
5.85克锌可得氢气0.18克
那么所含杂质应不与硫酸反应,所以选择A
A,由于6.5gZn可得0.2克氢气,而此时只有0.18克,说明6.5克杂质得到的氢气小于0.2克。2.4克Mg,5.6克Fe,和1.8克Al就可得0.2克氢气,只能是C.
答案为:A
用极值法
只含一种杂质的不纯锌片6.5g与足量的稀硫酸反应,放出氢气0.18g,则铁片中可能含有的杂质是
不纯的二氧化锰粉末,测知其含氧48.5%,其中只含一种杂质,则这种杂质可能是:
取不纯的锌片(含少量的铜
某种只含一种金属杂质的镁粉样品,
若3g不纯的Zn(含金属杂质X)
有6g含杂质的Na2SO3
将5.6克不纯的铁片(只含1种杂质,与足两的稀盐酸完全反应,放出0.21克氢气
有一不纯的铁片质量为6.5g,与足量的稀硫酸反应,放出0.18g氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为()
2.4G含一种杂质的镁片加到足够的稀硫酸中,共收集到0.19G氢气,该镁片中不可能含有的杂质是( )
若6克不纯的锌粒(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量HCL充分反应,都得到0.2克氢气,求甲,乙