为什么 HAc溶液中加少许NACL晶体。PH变小

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 13:10:43
整个题目是:0.10mol/kg HAc溶液中加入少许NaCl晶体.溶液的PH减少

HAc=H+ +Ac- ， 在水中有一个电离平衡，当加入NaCl晶体时，就好比原本溶液中的水分出一部分去溶解NaCl晶体；这样就打破了HAc的电离平衡。就像一个浓缩过程，而醋酸溶液的浓度越大,电离程度越小(稀释促进电离),但酸性越强,PH变小即氢离子浓度越大,

可怜的LZ被误导了啊。
会变小，因为盐效应，离子强度增大导致HAc解离度增加。

HAc醋酸，是弱酸，在溶液中存在电离平衡，溶液中含有H＋、Ac－、HAc。
HAc （可逆符号） H＋＋Ac－

加入NaCl不会改变溶液的pH，不可能变小了。

HAc是弱电介质，再水中要电离的，NACL是强电介质，是溶液中离子增多，H离子浓度也会增大

不变吧