化学，帮忙啊

“足量硫酸铜溶液”的话应该有多少铁就能相应生成多少的铜吧？会不会是题目出错了？

如果没错，那只能这么算：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ^m
56 64 64-56=8
x 108g-100g=8g

64/x=8/8g
x=64g

总觉得怪怪的，不应该是足量，应该是适量吧？

嘿嘿,因为硫酸铜足量,所以铁完全反应
Fe+CuSO4======Cu+FeSO4
56````````````64
100g``````````x

56/100=64/x

Cu的质量为800/7克,,,,,,>108g
????????怎么回事????题目错了吧

足量的硫酸铜不一定要反应完
用差量法
Fe+CuSO4======Cu+FeSO4 差值
56 64 +8
即有8克固体多出来就有64克铜析出
108-100=8
所以答案是64克

这个题目有个迷惑条件：足量的硫酸铜溶液，反应一段时间，说明没完全反应或者铁粉含不参加反应的杂质，所以解题的关键应该是那个差量，所以用差量法解题：
由方程式得到：（64-56）/8=64/X，其中64和56分别是铜和铁的分子量，X为参加反应的铜的质量，所以得到反应析出的铜的质量是64g.

用差量法!
Fe+CuSO4======Cu+FeSO4 差量
56 64 8
x 108-100=8
所以x=64g,即析出64g铜.

答案应是64克。这里有一个迷惑你的条件就是100克铁粉，它没有完全反应。