一道化学题，请详细解答.为什么？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 14:41:19
为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10克溶质的质量分数为4%的KOH溶液反应后，溶液的pH (填＞7，＜7或＝7).
我没有学过摩尔

<7,摩尔浓度变小

>7
NaOH比KOH轻
4%的10克溶液中NaOH的含量要高！！

<7
因为前后溶质中碱的质量相等，摩尔质量K0H大 摩尔数自然KOH小 也就是是OH-的含量少了 自然偏酸

你可以再具体比较，比如，强酸看作是硫酸，此时硫酸为98克，通过其与氢氧化钠反应的质量比可知，中和98克硫酸得需80克氢氧化钠，再看硫酸与氢氧化钾反应的质量比可知，中和98克硫酸得需112克氢氧化钾，所以，若用80克氢氧化钠能中和98克硫酸，若改用80克氢氧化钾来中和，显然量不够，酸有剩余，溶液的PH<7