一道高一化学题 求救!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 05:51:07
某温度下,将CL2通入NaOH溶液中,反应得到NaCL,NaCLO,NaCLO3,的混合液，经测定CLOˉ与CLOˉ3之比为1：3，则CL2与NaOH溶夜反应时氯元素中被还原的与被氧化的物质的量之比为多少？ （谢谢 给出过程）

10Cl2＋20NaOH=16NaCl＋1NaClO＋3NaClO3＋10H2O

4∶1

4:1~ 氧化的是ClOˉ(Cl+1价)与 ClO3ˉ(Clˉ正5价)
1 : 3
就把失电子数看成1+3*5=16

得电子数(氧化成Clˉ)就为16撒`` 然后就是 16:(1+3)=4:1

(1+15):(1+4)=4:1

1：1