将2.3克钠放入水中，若要得到质量分数为2%的溶液，所需水的质量是多少？

2.3克钠就是0.1摩尔,可知反应也会产生0.1摩尔氢氧化钠
2Na+2H2O==2NaOH+H2,可知反应会消耗0．1摩尔的水

而质量分数＝溶质质量／溶液质量＝2%，溶质质量就是0．1摩尔氢氧化钠为4克，算出溶液质量为200克，减取溶质，所需溶液为196克，再加上应会消耗0．1摩尔的水为1．8克，所以需水197．8克

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2Na+2H2O=2NaOH+H2
2.3gNa能生成4gNaOH,0.1gH2
设需要水xg,
则根据质量守恒反应后溶液的质量为
x+2.3-0.1=x+2.2
4/(x+2.2)=2%
X=197.8

n(Na)=0.1mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
∴n(NaOH)=0.1mol
n(H2O)=0.1mol
∴m(NaOH)=4g
m(H2O)=1.8g
∴m(溶液)=200g
∴m(溶剂)=196g
∴m(所需的水)=m(H2O)+m(溶剂)=197.8g