欲使铜与硝酸反应生成的气体在NAOH

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 18:38:23
蜜柑和风车 (12769237) 16:36:02
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。

要过程！！！！！谢谢。

（1）设NO的物质的量为x mol，则NO2的物质的量为－x mol =(0. 5－x )mol。因为 Cu － 2e— Cu 2+ 1 2 1.02mol HNO3 ＋ e— NO2 1 1 1 (0. 5－x )mol (0.05－x )mol HNO3 ＋ 3e— NO 3 1 3x mol x mol 据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol 解得 x=0.26mol 所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L，NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L。

（2）因为HNO3～NO、HNO3～NO2，所以，由氮元素守恒可知：n(被还原HNO3)=n(NO)+n(NO2)=0.5mol。当“溶液中的Cu2+恰好全部转化成沉淀”时，溶液中的溶质全部为NaNO3（由钠元素守恒知其物质的量等于NaOH的物质的量），n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n (NaNO3)=(0.5+aV×10-3)mol，则原硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)==（aV·10-3+0.5)/0.14mol/L。