在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 12:15:02
在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中.当有3molBrF3参加反应时,其中被水还原的BrF3的物质的量是?A．1mol．B．4/3mol．C．2mol．D．3mol．为什么答案会是B呢?

因为BrF3与水发生了比较复杂的氧化还原反应，水中的氧元素化合价升高，水作为还原剂，但BrF3中的Br元素的化合价既有升高，也有降低，自身发生了岐化反应。所以，水只是还原了一部分BrF3。即3mol BrF3 参加反应时，只有2mol的H2O是作为还原剂的，失去了4e。故答案为B.

BrF3有两部分被还原，一部分是被水还原，水生成O2，另一部分被自己还原，生成HBrO3。
当有3mol的BrF3反应时，生成了1mol的O2,O从－2价升到0价要失两个电子，所以生成1molO2说明水失去了4mol电子，Br从＋3价降到0价要得到3个电子，所以一共有4/3mol的BrF3被还原。

这样解释可以么？

反应中一共转移了6个电子,Br(-1)被氧化转移了2个电子,O(-2)被氧化转移了4个电子;这说明Br(-1)被 BrF3还原占还原总数的1/3,被H2O还原的部分占还原总数的2/3.Br(-1)被还原的总数为3*(2/3)=2mol.综合得结果2mol*(2/3)=4/3mol.

在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2 在(3)BrF3+(5)H2O=HBrO3+Br2+(9)HF+O2↑的反映中 在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3物质的量是多少 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O分子被氧化,求被水还原的BrF3是多少克? 在3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？ 在3BrF3+5H2O=9H3F+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中，若有5.4gH2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少g？ 在3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O2↑中,若5mol H2O 参加反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量为多少? 在3BrF3+5H2o=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5.4克H2O被氧化，求被水还原的BrF3是多少克？这道题怎么解 在3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋O2＋9HF的化学方程式中，若有2molH2O被氧化，则被水还原的BrF3为＿＿＿mol 在3BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2反应中，若有5molH2O被氧化,则