高一化学·25.6g Cu 与13mol 某浓度的硝酸恰好完全反应，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 21:37:20
25.6g Cu 与13mol 某浓度的硝酸恰好完全反应，产生混合气体8.96L（标况下）（反应中产生的N2O4 不计）。在反应后的溶液中加入450ml 2mol/L的NaOH 溶液，恰好是溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀。
则：原硝酸溶液的浓度是-----mol/L.
是10mol/L吗？怎么算？？？？
不是13mol 某浓度的硝酸,是130ml的某浓度的硝酸。。。。。。。

原硝酸的物质的量=cu消耗的+氢氧化钠消耗的
根据cu的量可以算出cu消耗氢氧化钠的量，从而可以求出消耗硝酸的量
再根据cu的量及产生气体的总量求出产生一氧化氮及二氧化氮的量，再根据化学方程式就可以求出cu消耗硝酸的总量
这样就可以求出来了！！
同学，现在我没有办法算 但是我认为思路是正确的，你一定能够求出的
这个题需要解二元一次方程，还要知道浓硝酸和稀硝酸和cu反映产生的气体不同
如果你看不懂我说的，请随时问