氮气具有的性质

物理性质：无色无嗅味气体，比空气稍轻，难溶于水

化学性质：氮原子有较强的非金属性，在氮分子中有共价叁键，键能大，所以氮气化学性质不活泼。但在高温下，破坏了共价键，氮气可跟许多物质反应

和氧气反应： N2+O22NO

和氢气反应： N2+3H22NH3

和活泼金属反应：3Mg+N2Mg3N2

用途：可用于合成氨，液氮气作冷冻剂，氮气可用于储藏粮食

氮气，常况下是一种无色无味无嗅的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），是空气的主要成份。常温下为气体，在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质。

氮化镁与水反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　在放电条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2=放电=2NO

　　一氧化氮与氧气迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

　　二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3
氮和活泼金属反应　　N2 与金属锂在常温下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N

　　N2与碱土金属Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2

　　N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)
氮和非金属反应　　N2与氢气反应制氨气：N2+3H2===（可逆符号）2NH3

　　N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）

　　N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。