铁的化学性质有哪些，越全越好

强还原性，活泼金属 参看一下网站
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铁的化学性质之一
比较活泼的金属单质，是还原剂，遇强氧化剂铁呈现高价，遇弱氧化剂铁呈现低价，可以和非金属单质、水、酸、盐溶液等发生反应：
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+2H2O+NO↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁的化学性质之二
铁是中等活泼的重金属，具有磁性，与O2燃烧生成Fe3O4，加热生成Fe2O3，炼钢炉中氧气不足生成FeO。铁与Cl2、Br2反应得到三价铁的卤化物，与I2、S、H+、Cu2+反应都得到Fe2+化合物。铁与冷浓硫酸或冷浓硝酸钝化。

铁的化学性质之三

在化学反应中铁通常作还原剂，其氧化产物根据氧化剂的氧化性强弱、物质的量的多少、反应条件的不同，可能是铁的化合物，也可能是亚铁化合物。

(1)与O2反应

纯铁在干燥的情况下稳定，与氧气的反应，条件不同，产物不同。

(2)与其它非金属反应

与Cl2、Br2反应铁由0价变为+3价

与S、I2反应铁由0价变为+2价
说明：Cl2、Br2的氧化性比S、I2的氧化性强。

(3)与H2O反应

对比：Na、Mg、Al与水反应是冷水或加热，生成碱和氢气，而铁与水需高温水蒸气，生成氧化物和氢气，说明铁的金属性比Na、Mg、Al的金属性弱。

(4)与酸的反应

由于盐酸、稀硫酸中表现氧化性的是+1价氢，所以盐酸、稀硫酸是弱氧化剂，与铁反应时生成+2价的亚铁盐和氢气。

Fe+2H+==Fe2+