求A、B的分子式并写出其结构简式

楼上两位误解，我来给一个比较完整的运算过程吧。

首先，我们设物质A为X mol，物质B为Y mol。因为条件中提到干燥沉淀，那沉淀即为碳酸钙，此时碳酸钙的质量为60g，也就是说其物质的量为0.6mol。又因为碳原子守恒，因此，反应物中的碳原子物质的量之和也等于0.6mol。根据条件，0.5mol的B完全燃烧可以得到标况下22.4L的二氧化碳，即1mol二氧化碳，根据守恒原则可知，B中必有2个碳原子。且同条件下的A、B密度比为3：1，密度比即物质的量之比，则A中定有6个碳原子。

综上所述，我们可以得到如下两个等式。等式一：6X+2Y=0.6（此等式是根据碳原子守恒得出，具体原因应该不需要我详细叙述）等式二：Y=3X（这是根据已知条件加以变形得来）。有了这两个等式，我们可以得出X和Y的值：X=0.05 Y=0.15，即A物质为0.05mol，B物质为0.15mol。

知道了物质的量，我们就可以来推断此物质具体为什么东西。我们再引入一个未知数n：因为条件中提到，A、B最简式相同，因此我们可以设B的分子式为C2Hn，则A为C6H3n（这里还是利用了A、B之间的比例关系）那么我们可以得到一个等式：0.05（72+3n）+0.15（24+n）=7.8（这里是利用了中间看似不起作用的那一个质量和的条件，通过前面得出的物质的量，以及刚才所设的未知数，我们可以以质量为引子得出这样一个等式）。根据计算可得，n=2。也就是说，A物质的分子式为C6H6，B物质的分子式为C2H2。

最后一步我们来推断其结构式，根据条件中B物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明其中含有碳碳双键或碳碳三键。又因为其分子式已知，要满足这个条件，B物质定为含有碳碳三键的乙炔，其结构式为HC≡CH。则A物质为苯。因为无法在此处表示苯的结构式，所以苯的结构式省略，你可以自己在高中有机化学的苯那一章节找到其结构式。

不知道7.8g 是什么东西.

0.5molB生成22.4L CO2(1mol),所以,B中有2个C原子,B能是KMnO4褪色,故含有双键或三键,A不能使KMnO4褪色,可能是烷烃或苯,又因为A和B的最最简式相同,所以,A不可能是烷烃,因为不知道7.8g 是什么东西,故猜测B是乙烯,即为C