CO2与什么反应生成CaCO3

Ca(OH)2、CaO、Ca(ClO)2等

CO2与什么反应生成CaCO3？
一共有三大类：
1.碱，（Ca(OH)2）体现酸性氧化物CO2与碱反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3（沉淀)+H2O 注意CO2别过量，否则生成Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2==2Ca(HCO3)2
2.碱性氧化物，如CaO，无需条件，干态下就能反应，当然有一点水反应会更快
CO2+CaO==CaCO3
3.钙盐溶液，要求比碳酸还弱的弱酸可溶钙盐，如Ca(ClO)2，醋酸钙，等。符合复分解反应的条件。
CO2与CaCl2根本就不反应。应为违背强酸制弱酸的规律

CO2+Ca(OH)2==CaCO3（沉淀)+H2O
CO2+CaO==CaCO3
CaCl2等不会出现沉淀！
CaCO3是溶于酸的，若跟CaCl2反应，生成了HCl，是强酸，这个沉淀是沉淀不出来的，所以只有Ca(OH)2

不好意思 错了
Ca(OH)2可以
还有就是比碳酸还弱的弱酸可溶钙盐 可以生成CaCO3沉淀

Ca(OH)2和CaO等等所以含有Ca离子的物质在碱性条件下反应都能生成
关于下面的CO2不能和CaCL2问题，绝对不出现沉淀的观点是错误的
如果CaCL2溶液中含有少量的OH离子的话，就绝对可以出现CaCO3沉淀，不用和我说什么当溶液中有OH离子的时候生成的是Ca（OH）2，往澄清石灰水中加氯化钙产生的是什么我就不多说了，当溶液中含有Ca离子，CL离子和少量OH离子难道不能生成CaCO3沉淀吗

应该是碱性的钙化合物