初三化学题 急!!!

4Fe + 3O2= 2Fe2O3
224 320
所以如果全部生成Fe2O3=56/224*320=8克
3Fe + 2O4= Fe3O4
168 232
所以如果全部生成Fe3O4=56/168*232=7.73克
所以为Fe3O4和Fe2O3的混合物 ，选c
因为充足氧气燃烧，不可能有Fe存在！

A

3Fe + 2O2 = Fe3O4,经计算可知5.6克铁在充足的氧气中燃烧得到Fe3O4 7.73g,7.82＞7.73.由2Fe + O2 = 2FeO和4Fe + 3O2 = 2Fe2O3可以计算出5.6克铁能生成7.2克FeO或8克Fe2O3,8＞7.82,说明燃烧后固体中含有Fe2O3.
答案为C
由于题干强调"充足的氧气",所以可以排除AD,不会有铁剩余.

C

多出7.82-5.6=2.22 O的质量
2.22/16=0.13875 O的物质的量
O/Fe =0.13875/（5.6/56）=1.3875
A 1.333 0
B 1.333 1
C 1.333 1.5 1.03875 介于两者之间
充足的氧气，所以排除D

因为生成物中只有氧原子和铁原子，所有铁原子的质量是5.6克，所以所有氧原子的质量是7.82-5.6=2.22克。
因为一个铁原子与一个氧原子的原子质量比是56：16，所以生成物中所有铁原子与所有氧原子的个数比是5.6克/56：2.22克/16,也就是1：1.3875。换算成整数就是80：111。
选项A是Fe3O4与Fe的混合物，也就是说混合物中Fe与O的的原子个数比一定比纯的Fe3O4的比值大。算算Fe3O4的原子个数比得到3：4。拿3：4和80：111对比一下，很明显氧原子的比例不够，铁原子的比例过多，所以生成物中必须有一种铁和氧的化合物，它