SO2化学题型

SO2通入到Ba(NO3)2会有HNO3,而HNO3有强氧化性,会得到BaSO4沉淀.BaSO4是不溶于HNO3的

而入到BaCl2,即使生成了BaSO3,同时会有HCl,HCl会和BaSO3反应,
实际上SO2与BaCl2是不反应的

SO2通入到Ba(NO3)2溶液里实质发生了这个反应：
3S02 + Ba(NO3)2 +2H2O=====BaSO4↓+2H2SO4 + 2NO
这是因为SO2生成的H2SO3可提供H+与NO3-组合成稀HNO3，并进一步发生氧化还原反应。而通入到BaCl2溶液生成的盐酸不具有氧化性，所以他们之间只可能发生复分解反应，然若酸是不能制强酸的，S02到BaCl2溶液中根本不反应。

SO2通入到Ba(NO3)2会生成BaSO3和HNO3，然后BaSO3和HNO3发生氧化还原反应，生成不容于HNO3的BaSO4。（当然BaSO4也不容于HCL，因为HNO3比HCL酸性强。）

SO2通入到BaCl2溶液中首先和水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸。如果和BACL2反应，则会生成HCl.HCl为强酸。而化学上，强酸可以制弱酸，但是弱酸不可制强酸（碱也一样），因为即使生成，也会被换回去，和没反应一样。

产生沉淀是到BaSO4 ，BaSO4不容于HNO3，容于HCL

SO2通于溶液中 以H+，和 SO4 2- 形式存在

我补充一下,SO2与BaCl2不是不反应,只是产生的BaSO3会立即分解产生SO2,所以无法存在BaSO3!

前面不很对吧。Ba(NO3)2显然是中性的，强酸强碱盐，硝酸根只有在酸性条件下才体现强氧化性。通入SO2产生的沉淀是BaSO3。这种东西要从离子方向考虑问题。