关系到化学考试是否及格的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 01:23:52
一定量的氧化铜和0.5升稀硫酸反应后,再将一根50克铁棒插入上述反应后的溶液中,当铁棒质量不再增加时,铁棒增重0.24克,并收集到224毫升(标准状况下)氢气.由此可以推知氧化铜的质量为多少克?
我们班有算得8克,1克,5.2克的,到底哪个对啊???
我算得8克啊!铁棒不是要和硫酸反应吗?反应的话铁的质量就会减少,再与硫酸铜反映,质量会增加.质量前后铁的质量增加的是0.24克,我是这么想的,不过答案好像不对,质量好像太多了

8克
氢气224/22400=0.01摩尔
所以被酸溶解的铁0.01*56=0.56克
又CuO--Cu2+---Fe
所以设氧化铜x摩尔（64-56）*x=0.56+0.24=0.8
x=0.1
所以氧化铜0.1*80=8克

m(CuO)=0.24/8 *80=2.4g
根据反应前后守恒计算

因为收集到氢气，所以硫酸过量，所以氧化铜全部溶解；

因为收集到氢气，所以铁过量，所以所有的铜离子都被置换出来，置换出1MOL铜，铁棒增重（64-56）*1=8g
所以共置换出0.24/8=0.03mol铜
所以氧化铜0.03*80=2.4g

从题意可以看出，CuO完全溶液，硫酸过量。后面加入的铁棒涉及以下两个反应：
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2 此时n（H2）＝0.224÷22.4mol＝0.01mol，即有0.01molFe被溶解，也就是0.56gFe溶解。
Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu 此时若社原来CuO为xmol 则有xmolFe溶解，xmolCu析出。
至此，铁棒增重质量0.24g可以表示为：
64x－（0.56＋56x）＝0.24g，解得：x＝0.1mol
所以原来CuO为0.1×80g＝8g

你自己的想法是正确的。