一道化学题，不怎么懂，急求！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 02:45:32
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知 25mL 0.100mol/L Na2S2O3(硫代硫酸钠的化学式)溶液恰好把224mL（标准状况下）cl2(氯气)完全转化成Cl￣（氯离子），则S2O3离子（显－2价）将转化成：
A、 S（－2价的离子） B、 S C、 SO3（－2价亚硫酸离子） D、SO4（－2价硫酸根离子）

请问这道题该选那一个，还有怎么做的分析过程，麻烦各位老大勒！！谢谢

首先，硫代硫酸钠中，钠为+1价，氧为-2价，所以硫应该是+2价，题目出错了

经过计算，不难得出硫代硫酸钠中含有硫0.005mol,而氯气中含有氯原子0.02mol，比例为1：4，所以要将所有的氯原子还原成氯离子而化合价下降1，需要硫的化合价上升4，既由+2上升到+6，所以选D

D
Cl2和Na2S2O3
是四比一的摩尔量关系，氯气失去八个电子，S2O3离子得到八个电子
使络合的硫变成正六价，都成了硫酸根离子了