高一化学选择!!!谢谢!!!

不管铝与酸还是碱反应，都是2mol的铝生成3molH2
所以第一个显然是铝过量，因为产生了更少的H2
那么第二个也显然是碱过量了~~

所以选B

B

B

、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）

A、甲、乙中铝都过量 B、甲中铝过量，乙中碱过量

C、甲中酸过量，乙中铝过量 D、甲中酸过量，乙中碱过量

答案：B

解析：依题意可知，硫酸和氢氧化钠的物质的量相同。根据铝与硫酸、氢氧化钠反应的化学方程式：

2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2mol 3mol 3mol

2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2mol 2mol 3mol

如果等质量的铝和足量的硫酸、氢氧化钠完全反应，生成的氢气的质量应该相等，所以排除D。又因为等质量的铝消耗的硫酸的物质的量比氢氧化钠的物质的量大，所以排除C。如果甲乙中铝都过量，生成的氢气的质量比应该是2：3，可见A不符合题意。本题选B。

这个是类似的题目,你看看然后自己算一下!你的题目答案是B!这个题目偶遇到过很多次!你一定要学会哦!祝你成功!

B
利用氢原子的守恒去做此题。

选B