绝对0度为什么不能达到

因为所谓绝对零度就是没有能量，所以永远无法达到
物体的温度取决于物体内原子和分子的动能。根据麦克斯韦-玻耳兹曼分布，这些粒子的动能越高，物体的温度就越高。理论上来说，如果粒子的动能已经降低到根据量子力学原则不能更低的程度，物体即达到绝对零度。实验上，绝对零度永远无法达到，但可无限逼近。

假设某物的温度是绝对零度，那么他必然向外有热传递，因为我们所处的世界不是绝对零度，那么他的温度会越来越高。

如果它不是绝对零度，你对他进行降温，即减小它的内能。
（1）如果用热传递的话，必然要将该物体的热量转到一个低于绝对零度的物体上，才有可能到绝对零度，这显然是不可能的，因为绝对零度已经最低了。
（2）做过让该物体对外做功的话，由于效率不可能是100%，所以也不可能把内能全部转换掉。
效率不可能是100%是因为：如果物体的分子都朝一个方向运动，那么它的内能才可以转化成动能，然后再对别的物体做功，但这种机率小到绝对绝对不能实现，也就是零（理论上不是）。

为什么说现实中无法达到绝对零度 ？

绝对零度 绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。所谓运动，系指所有空间、机械、分子以及振动等运动．还包括某些形式的电子运动，然而它并不包括量子力学概念中的“零点运动”。除非瓦解运动粒子的集聚系统，否则就不能停止这种运动。从这一定义的性质来看，绝对零度是不可能在任何实验中达到的，但已达到绝对零度以上百万分之一度内的低温。所有这些在物质内部发生的分子和原子运动统称为“热运动”，这些运动是肉眼看不见的，但是我们会看到，它们决定了物质的大部分与温度有关的性质。 正如一条直线仅由两点连成的一样，一种温标是由两个固定的且可重复的温度来定义的。最初，在一标准大气压(760毫米水银柱，或760托)时，摄氏温标是定冰之熔点为0℃和水之沸点为100℃，绝对温标是定绝对零度为oK和冰之熔点为273K，这样，就等于有三个固定点而导致温度的不一致，因为科学家希望这两种温标的度数大小朝等，所以，每当进行关于这三点的相互关系的准确实验时，总是将其中一点的数值改变达百分之一度。 现在，除了绝对零度外，仅有一固定点获得国际承认，那就是水的“三相点”。1948年确定为273.16K，即