某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇〔化学式为CH3OH〕和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 06:53:01
某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇〔化学式为CH3OH〕和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃发生反应（燃烧不充分），其产物经测定含有2.8gCO、5.5gCO2、8.1gH2O（反应物无剩余）。求：
⑴ 若该混合气体充分燃烧还需多少克氧气？
⑵ 原混合气体中含有甲醇多少克？

（1）解：2CO+O2=CO2
56 32
2.8g X
X=1.6g
所以完全燃烧还要1.6克氧气

（2）因为混合气体中C的质量为2.8*12/28+5.5*12/44=2.7g
有因为甲醇和甲烷的混合气体质量为
2.8+5.5+8.1-10.4=6g

所以设原来有甲醇X克，甲烷Y克
得一个二元一次方程组
X+Y=6（1） （2）（12/32）X+（3/4）Y=2.7

解得X=4.8g Y=1.2g
所以原混合气体中甲醇为4.8g,甲烷1.2g

2CO + O2= 2CO2
56 32
2.8 m
m=32*2.8/56=1.6g
2CH3OH + 3O2= 2CO2 +4H2O
64 96 72
x 64/96x 64/72x

CH4 + 2O2= CO2 +2H2O
16 64 36
y 16/64y 16/36y

64/96x +16/64y =1.6+10.4=12
64/72x+16/36y=8.1

解方程组得x=4.8
y=1.2

2CO + O2= 2CO2
56 32
2.8 m
m=32*2.8/56=1.6

楼上到这里为之是对的。产物中没有燃烧充分的产物是CO，只有将CO燃烧充分就可以了。

要求原气体中甲醇含量，就得分析甲醇和甲烷的区别，他们的分子式分别是CH3OH和CH4，甲烷少了一个O，甲醇多了一个O。那么，燃烧时，提供O的是CH3OH和O2了。生产物都含有O。我们只要知道生产物中O原子的mol数，反应物O2中氧原子的mol数，就可以知道CH3OH中的氧原子的mol数了。

生成物中氧原子的mol数为