化学问题!!!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 16:09:57
1.某苛性钾经过分析，含水7.62％碳酸钾2.3％，氢氧化钾90％若将此样品19克加入1摩尔每升的盐酸40毫升中过量的酸用1.07摩尔每升的氢氧化钾中和到中性，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？
要详细的过程.谢谢
可是答案是3.43G
谢谢各位，是答案错了

看这两个方程式：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(气体)
KOH+HCl=KCl+H2O
注意到什么了吗？
那就是每1mol的HCl的消耗意味着1mol的钾元素的存在
所以一堆数据无视
直接看1mol/L的HCl 40ml
而这就对应着0.04mol的KCl
那么结果就是2.98g了

解此题的关键在于透过现象看本质
祝你天天向上

楼上的回答是正确的.
不知你的数据是否有误,苛性钾各组分的质量分数之和不等于100%.
本题看起来很复杂,实际上,分析所有反应,最后的产物均为KCl.KCl的物质的量既等于K的物质的量,也等于Cl的物质的量.Cl全部来自于1摩尔每升的盐酸40毫升.所以由Cl的守恒即可快速解决该题.
楼上结果正确,你的答案可能有误.

我也觉得你的答案不太对,应该是数据问题.水不是应该是7.7%吗?
我是用质量守衡来做的,由于最后蒸得的产物是KCL,用HCL的物质的量来对应,写方程式发现是1:1.所以算出来HCL的物质的量就知道KCL的的物质的量了.变成克就行了.2.98克