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分散系是物质存在的一种重要形式，而且许多化学反应都是在溶液中进行的，是高考的热点之一。内容主要涉及胶体的制备、性质、鉴别、提纯，溶解度及溶解度曲线的应用与计算。

物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：

分散系＝分散质十分散剂

分散系包括：溶液、悬浊液、乳浊液和胶体。

一．溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一的稳定的混合物叫做溶液。

（上面饱和溶液、不饱和溶液、晶体间的关系是一般转化关系，有例外情况）

溶质：被溶解的物质(即分散质)

溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)

说明：
(1)溶液是分散系中的一种，其分散质通常是分子或离子，大小为10—9m以下。
(2)溶液的特点是：均一、稳定、多为透明。

2、常用的溶剂
无机溶剂：H2O，NH3(液)，HF(液)等。

有机溶剂：C2H5OH，O(C2H5)2，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。

3、溶液的分类：
①按状态分成
固体“溶液”：例如合金
液体“溶液”：例如水溶液
气体“溶液”：例如空气

②按饱和程度分类
饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液不能再溶解某溶质时叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：一定温度下一定体积的溶液还能继续溶解某溶质时叫做这种溶质的不饱和溶液。

4、关于溶解度计算的方法
(1)温度不变时，饱和溶液蒸发溶剂或向饱和溶液中加入溶剂时，析出或溶解溶质（达到饱和）的质量x：

(2)若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：

(3)溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质达到饱和的质量x：
其方法是：先求原饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质的质量，并列