化学,求助!!!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/03 04:16:46
有一块质量为15.4g的固体,经确认是表面氧化为Na2O的金属钠,将它投入200g水中完全反应，收到0.4g氢气,最终所得溶液约为200mL,试计算:
(1)未被氧化的金属纳质量为多少?
(2)表面已被氧化的金属纳质量为多少?
(3)溶液中溶质的物质的量浓度为多少?
请写一下过程,谢谢

分析：
因为Na2O与水反应生成NaOH ，即2Na2O+2H2O=4NaOH
所以生成的气体应该是未被氧化金Na 生成的，即Na+2H2O==H2+2NaOH
（1）：2Na+2H2O==H2+2NaOH
46 2
x 0.4
所以：46/x=2/0.4 解得x=9.2g
(2):Na2O得质量是15.4-9.2=6.2
2Na——Na2O
46 62
y 6.2
所以：46/y=62/6.2 解得y=4.6g ,
即已被氧化的金属钠的质量是4.6g
(3)金属钠的物质的量为（9.2+4.6)/23=0.6mol
根据元素守恒定理有：
Na——NaOH
1 1
0.6mol z
所以：1/1=0.6/z ,解得z=0.6
溶液中物质的量浓度为：0.6/0.2=3mol/L

(1)解设反应的Na有Xg，生成NaOH有Y
2Na+2H20=NaOH+H2↑
46 40 2
X Y 0.4
解得X=9.2g Y=8g
∴未被氧化的金属纳质量为9.2g
(2)∴被氧化的金属纳质量为(15.4-9.2)/62*2*23=4.6g
(3)解设生成NaOH有Ng
Na20+H20=2NaOH
62 80
6.2 N
解得N＝8g
∴总反应生成的NaOH为8+8＝16g
所以N（NaOH)=16g/40g/mol=0.4MOL
C(NaOH)=0.4MOL/0.2L=2MOL/L
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2Na2O+2H2O=4NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.1mol 0.2mol 0.4g
0.4m