Br2与HNO3氧化性的比较

1． 利用化合价判断

元素在最高价态时，只有氧化性；

元素在最低价态时，只有还原性；

元素在中间价态时，既有氧化性又有还原性。

如H2SO4只有氧化性；S2-只有还原性；SO2既有氧化性又有还原性。

2.利用反应条件比较

如 (1) 4HCl+MnO2 加热＝＝＝ MnCl2+Cl2↑+H2O

(2) 16HCl+2KMnO4 === 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

氧化性：KMnO4 > MnO2

(3) 2Na+2H2O(冷) === 2NaOH+H2↑

(4) Mg+2H2O(热) === Mg(OH)2+H2↑

(5) 3Fe+4H2O(气) === Fe3O4+4H2

还原性：Na > Mg > Fe

结论：氧化剂或还原剂相同时，反应易进行，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。

3.利用反应事实比较

如 (1) Cu+H2SO4(稀) == 不反应

(2) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2NO↑+4 H2O

氧化性：HNO3(稀) > H2SO4(稀)

(3) 2NaCl+ H2SO4(浓) 加热＝＝＝ 2HCl↑+Na2SO4

(4) 2NaBr+ 2H2SO4(浓) 加热＝＝＝ Na2SO4 +SO2↑+Br2↑+2H2O

还原性：Br->Cl-

结论：氧化剂或还原剂相同时，能发生氧化还原反应，相应还原剂的还原性或氧化剂的氧化性较强。

4．利用反应速率比较

如 (1) 3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+2