将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,有多少过氧化钠参加了反应?

15.6g
用差量法
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
设反应过氧化钠质量x
原子量差为88-32=56
质量差为44g-38.4g=5.6g
所以156/x=56/5.6g
x=15.6g

首先你根据反应：2Na2O2+4CO2=2Na2CO3+O2（可能写的不对），这个方程有个特点，就是反应减少的刚好是co的一个量，所以44-38.4＝5.6，就是co的质量，所以就算出Na2CO3的物质的量是5.6/28＝0.2mol（根据c原子守恒），在计算参加反应的Na2O2的是0.2mol(Na原子守恒)。、
这个方法最简便。

根据差量法计算

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 气体减少量
2*78 2*44 32 88-32=56

X 44-38.4=5.6
所以X=15.8g